Acetato de cálcio - Calcium acetate

Acetato de cálcio
Acetato de cálcio.svg
Ca-acetato.png
Cristais de acetato de cálcio
Nomes
Nome IUPAC preferido
Diacetato de cálcio
Outros nomes
Acetato de cal e
etanoato de cálcio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
Abreviações Ca (OAc) 2
3692527
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.000.492 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número E E263 (conservantes)
22320
KEGG
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / 2C2H4O2.Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 VerificaY
    Chave: VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L VerificaY
  • InChI = 1 / 2C2H4O2.Ca / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2
    Chave: VSGNNIFQASZAOI-NUQVWONBAW
  • CC (= O) O [Ca] OC (= O) C
  • [Ca + 2]. [O-] C (= O) C. [O-] C (= O) C
Propriedades
C 4 H 6 Ca O 4
Massa molar 158,166  g · mol −1
Aparência Sólido branco
higroscópico
Odor leve odor de ácido acético
Densidade 1,509 g / cm 3
Ponto de fusão 160 ° C (320 ° F; 433 K) decomposição em CaCO 3 + acetona
37,4 g / 100 mL (0 ° C)
34,7 g / 100 mL (20 ° C)
29,7 g / 100 mL (100 ° C)
Solubilidade ligeiramente solúvel em metanol , hidrazina
insolúvel em acetona , etanol e benzeno
Acidez (p K a ) ca. 0,7
-70,7 · 10 −6 cm 3 / mol
1,55
Farmacologia
V03AE07 ( OMS )
Perigos
NFPA 704 (diamante de fogo)
1
1
0
680 a 730 ° C (1.256 a 1.346 ° F; 953 a 1.003 K)
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
 4280 mg / kg (oral, rato)
Compostos relacionados
Outros cátions
Acetato de magnésio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O acetato de cálcio é um composto químico que é um sal de cálcio do ácido acético . Tem a fórmula Ca (C 2 H 3 O 2 ) 2 . Seu nome padrão é acetato de cálcio, enquanto etanoato de cálcio é o nome sistemático. Um nome mais antigo é acetato de lima . A forma anidra é muito higroscópica ; portanto, o monohidrato (Ca (CH 3 COO) 2 • H 2 O) é a forma comum.

Produção

O acetato de cálcio pode ser preparado embebendo carbonato de cálcio (encontrado em cascas de ovo, ou em rochas carbonáticas comuns, como calcário ou mármore ) ou cal hidratada em vinagre :

CaCO 3 (s) + 2CH 3 COOH (aq) → Ca (CH 3 COO) 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Ca (OH) 2 (s) + 2CH 3 COOH (aq) → Ca (CH 3 COO) 2 (aq) + 2H 2 O (l)

Uma vez que ambos os reagentes estariam disponíveis pré-historicamente, o produto químico seria observável como cristais então.

Usos

  • Na doença renal , os níveis sanguíneos de fosfato podem aumentar (denominado hiperfosfatemia ), levando a problemas ósseos. O acetato de cálcio liga o fosfato na dieta para reduzir os níveis de fosfato no sangue.
  • O acetato de cálcio é utilizado como aditivo alimentar , como estabilizador, tampão e sequestrante , principalmente em doces sob o número E263.
  • O tofu é tradicionalmente obtido pela coagulação do leite de soja com sulfato de cálcio . O acetato de cálcio é uma alternativa melhor; sendo solúvel, requer menos habilidade e uma quantidade menor.
  • Por ser barato, o acetato de cálcio já foi um material de partida comum para a síntese de acetona antes do desenvolvimento do processo de cumeno :
Ca (CH 3 COO) 2 → CaCO 3 (s) + (CH 3 ) 2 CO
  • Uma solução saturada de acetato de cálcio em álcool forma um gel semissólido e inflamável, muito parecido com produtos de "calor enlatado", como o Sterno . Professores de química costumam preparar "California Snowballs", uma mistura de solução de acetato de cálcio e etanol . O gel resultante é de cor esbranquiçada e pode ter a forma de uma bola de neve .

Ocorrência natural

O acetato de Ca puro ainda é desconhecido entre os minerais. Calclacita - cloreto de acetato de cálcio pentahidratado - é listado como um mineral conhecido, mas sua gênese é provavelmente antropogênica e pode em breve ser desacreditada.

Referências

  1. ^ União internacional da química pura e aplicada (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 . The Royal Society of Chemistry . p. 801. doi : 10.1039 / 9781849733069 . ISBN 978-0-85404-182-4.
  2. ^ Dale L. Perry (19 de maio de 2011). Handbook of Inorganic Compounds (Segunda ed.). Taylor e Francis. p. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
  3. ^ "Acetato de cálcio" . Mayo Clinic . Página visitada em 19 de novembro de 2019 .
  4. ^ JY Lu, Eloise Carter e RA Chung (1980): "Use of Calcium Salts for Soybean Curd Preparation" Journal of Food Science , volume 45, edição 1, páginas 32-34 doi : 10.1111 / j.1365-2621.1980.tb03864. x
  5. ^ Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). "Perdas incorridas na preparação da acetona pela destilação do acetato de cal" . Química Industrial e de Engenharia . 12 (3): 240–243. doi : 10.1021 / ie50123a012 .
  6. ^ EGR Ardagh; AD Barbour; GE McClellan; EW McBride (1924). "Destilação de acetato de cal". Química Industrial e de Engenharia . 16 (11): 1133–1139. doi : 10.1021 / ie50179a013 .
  7. ^ "Canned Heat" no Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"
  8. ^ Recursos de ensino de química
  9. ^ "Calclacite" .
  10. ^ "Lista de minerais" . 21 de março de 2011.