sitio de - Denticity
Sitio de refere-se ao número de grupos doadores de um único ligando que se ligam a um átomo central num complexo de coordenação . Em muitos casos, apenas um átomo em que o ligando se liga ao metal, de modo que o sitio de igual a um, e o ligando é dito ser monodentados (por vezes chamado unidentado ). Ligantes com mais do que um átomo de ligado são chamados polidentado ou multidentado . A palavra sitio de deriva de dentis , a palavra latina para dente. O ligando é pensado como morder o metal em um ou mais pontos de ligação. O sitio de de um ligando é descrito com a letra grega κ ( 'kapa'). Por exemplo, κ 6 - EDTA descreve um ligando de EDTA que coordena a 6 átomos que não sejam contíguos.
Metal- é diferente de hapticity porque hapticity refere-se exclusivamente a ligandos, onde os átomos de coordenação são contíguas. Nestes casos, o η é usado ( 'eta') notação. Ligandos de ponte usar o μ ( 'mu') notação.
Classes
Ligandos polidentados são agentes quelantes e classificados pelo seu sitio de. Alguns átomos não podem formar o número máximo possível de ligações um ligando poderia fazer. Nesse caso, um ou mais locais de ligação do ligando não são utilizadas. Tais locais podem ser utilizados para formar uma ligação com outra espécie química .
- Bidentado (também chamado didentate) ligandos ligam-se com dois átomos, sendo um exemplo o etilenodiamina .
Estrutura do farmacêutica de oxaliplatina , a qual dispõe de dois ligandos bidentados diferentes.
- Ligantes tridentados ligam-se com três átomos, sendo um exemplo terpyridine . Ligantes tridentadas ligam geralmente através de dois tipos de conectividade, chamados de "mer" e "fac". "fac" meios facial, os átomos doadores estão dispostos sobre um triângulo em torno de uma face do octaedro. "mer" meios meridiano, onde os átomos doadores são esticados para fora em torno de uma metade do octaedro. Ligantes tridentados cíclicos tais como TACN e 9-ane-S3 ligam-se de um modo facial.
- Ligandos tetradentados ligam-se com quatro átomos doadores, sendo um exemplo trietilenotetramina (trieno abreviado). Para diferentes geometrias de metal central, pode haver um número diferente de isómeros dependendo da topologia do ligando e a geometria do centro metálico. Para metais octaédricos, o trien tetradentado linear pode ligar-se através de três geometrias. Ligandos tetradentados tripodal, por exemplo, tris (2-aminoetil) amina , são mais restrita, e em octaedros deixar dois locais de cis (adjacentes uma à outra). Muitos ocorrem naturalmente macrocíclicas ligandos são tetradentative, sendo um exemplo a porfirina em heme . Em um metal octahedral estes deixam dois locais vagos opostos um ao outro.
- Ligandos pentadentados ligam-se com cinco átomos, sendo um exemplo o ácido etilenodiaminatriacético.
- Ligandos hexadentado ligar com seis átomos, sendo um exemplo o EDTA (embora se possa ligar de forma tetradentado).
- Ligandos de sitio de maior do que 6 são bem conhecidos. Os ligandos de ácido 1,4,7,10-tetra-azaciclododecano-1,4,7,10-tetra-acetato (DOTA) e pentaacetato triamina dietileno (DTPA) são octadentate. Eles são particularmente úteis para os iões lantanídeos de ligação, que tipicamente têm números de coordenação superiores a 6.
constantes de estabilidade
Em geral, a estabilidade de um complexo de metal de correlaciona com o sitio de um dos ligandos. A estabilidade de um complexo é representado quantitativamente sob a forma de constantes de estabilidade . Ligandos hexadentado tendem a ligar iões metálicos mais fortemente do que ligandos de metal- inferior.
Veja também
links externos
- EDTA notas quelação palestra. 2.4MB PDF - Slide 3 no sitio de