Decafluoreto de dissulfur - Disulfur decafluoride

Decafluoreto de dissulfur
Modelo de wireframe de decafluoreto de dissulfur
Modelo ball-and-stick de decafluoreto de dissulfur
Modelo de preenchimento de espaço de decafluoreto de dissulfur
Nomes
Nome IUPAC preferido
Decafluoreto de dissulfur
Nome IUPAC sistemático
Decafluoro-1 λ 6 , 2 λ 6 -disulfano
Outros nomes
Enxofre pentafluoreto
TL-70
Agente Z
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.024.732 Edite isso no Wikidata
Número EC
Malha Dissulfur + decafluoreto
Número RTECS
UNII
Número ONU 3287
  • InChI = 1S / F10S2 / c1-11 (2,3,4,5) 12 (6,7,8,9) 10
    Chave: BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
  • FS (F) (F) (F) (F) S (F) (F) (F) (F) F
Propriedades
S 2 F 10
Massa molar 254,1 g / mol
Aparência líquido incolor
Odor como dióxido de enxofre
Densidade 2,08 g / cm 3
Ponto de fusão −53 ° C (−63 ° F; 220 K)
Ponto de ebulição 30,1691 ° C (86,3044 ° F; 303,3191 K)
insolúvel
Pressão de vapor 561 mmHg (20 ° C)
Perigos
Riscos principais Venenoso
NFPA 704 (diamante de fogo)
4
0
0
Dose ou concentração letal (LD, LC):
2000 mg / m 3 (rato, 10 min)
1000 mg / m 3 (camundongo, 10 min)
4000 mg / m 3 (coelho, 10 min)
4000 mg / m 3 (cobaia, 10 min)
4000 mg / m 3 (cachorro, 10 min)
NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)
 TWA 0,025 ppm (0,25 mg / m 3 )
REL (recomendado)
 C 0,01 ppm (0,1 mg / m 3 )
IDLH (perigo imediato)
 1 ppm
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Referências da Infobox

O decafluoreto de dissulfur (S 2 F 10 ) é um composto químico descoberto em 1934 por Denbigh e Whytlaw-Gray. Cada átomo de enxofre da molécula S 2 F 10 é octaédrico e rodeado por cinco átomos de flúor . S 2 F 10 é altamente tóxico , com toxicidade quatro vezes maior do que o fosgênio .

É um líquido incolor com um cheiro de fósforo queimado semelhante ao dióxido de enxofre .

Produção

O decafluoreto de dissulfur é produzido por fotólise de SF 5 Br:

2 SF 5 Br → S 2 F 10 + Br 2

O decafluoreto de dissulfur surge pela decomposição do hexafluoreto de enxofre . É produzido pela decomposição elétrica do hexafluoreto de enxofre (SF 6 ) - um isolante essencialmente inerte usado em sistemas de alta tensão, como linhas de transmissão , subestações e aparelhagens . S 2 F 10 também é feito durante a produção de SF 6 .

Propriedades

A energia de dissociação da ligação SS é 305 ± 21 kJ / mol, cerca de 80 kJ / mol mais forte do que a ligação SS no difenildissulfeto .

Em temperaturas acima de 150 ° C, S
2F
10decompõe-se lentamente ( desproporcional ) para SF
6e SF
4:

S 2 F 10 → SF 6 + SF 4

S
2F
10reage com N
2F
4para dar SF
5NF
2. Reage com SO
2para formar SF
5OSO
2F na presença de radiação ultravioleta.

S
2F
10+ N
2F
4→ 2  SF
5NF
2

Na presença de gás cloro em excesso , S
2F
10reage para formar pentafluoreto de cloreto de enxofre ( SF
5Cl ):

S
2F
10+ Cl
2→ 2  SF
5Cl

A reação análoga com o bromo é reversível e produz SF
5Br . A reversibilidade desta reação pode ser usada para sintetizar S
2F
10de SF
5Br .

A amônia é oxidada por S
2F
10em NSF
3.

Toxicidade

S
2F
10foi considerado um potencial agente pulmonar de guerra química na Segunda Guerra Mundial porque não produz lacrimejamento ou irritação na pele, fornecendo assim poucos avisos de exposição. O decafluoreto de dissulfur é um gás ou líquido incolor com odor semelhante ao do SO 2 . É cerca de 4 vezes mais venenoso que o fosgênio. Acredita-se que sua toxicidade seja causada por sua desproporção nos pulmões em SF
6, que é inerte e SF
4, que reage com a umidade para formar ácido sulfuroso e ácido fluorídrico . O decafluoreto de dissulfur em si não é tóxico devido aos produtos da hidrólise, uma vez que dificilmente é hidrolisado pela água e pela maioria das soluções aquosas.

Referências

links externos