Níquel (II) de carbonato de - Nickel(II) carbonate

Níquel (II) de carbonato

nomes
nome IUPAC Níquel (II) de carbonato
Outros nomes carbonato Nickelous
identificadores
Número CAS
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.020.063
Número da CE	222-068-2
PubChem CID
número RTECS	QR6200000
número ONU	3288
InChI InChI = 1S / CH2O3.Ni / C2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); / q; + 2 / p-2 Y Key: ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / CH2O3.Ni / C2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); / q; + 2 / p-2 Key: ZULUUIKRFGGGTL-NUQVWONBAN
SMILES . [Ni + 2] [O-] C ([O -]) = O
propriedades
Fórmula química	Nico 3
Massa molar	118,7
Aparência	pó verde claro
Densidade	4,39 g / cm 3
Ponto de fusão	205 ° C (401 ° F; 478 K) se decompõe
Solubilidade em Água	0,0093 g / 100 ml
Produto de solubilidade ( K sp )	6,6 · 10 -9
Estrutura
Estrutura de cristal	rhombohedral
Riscos
Ficha de segurança	ICSC 0927
pictogramas GHS
palavra sinal de GHS	perigo
Advertência de perigo GHS	H302 , H312 , H332 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H350
recomendações de prudência GHS	P201 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313
NFPA 704	0 2 0
A dose letal ou concentração ( LD , LC ):
LD 50 ( dose média )	840 mg / kg
Excepto quando indicado de outra maneira, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
<Ver TFM> verificar  ( o que é <Ver TFM>  ?) N  YN
referências de Infobox

Níquel (II) de carbonato descreve um ou uma mistura de compostos inorgânicos contendo níquel e carbonato . Do ponto de vista industrial, o carbonato de níquel mais importante é o carbonato de níquel de base com a fórmula Ni ₄ CO ₃ (OH) ₆ (H ₂ O) ₄ . Carbonatos mais simples, outros mais provável encontrados no laboratório, são Nico ₃ e sua hexahydrate. Todos são paramagnéticos sólidos verde contendo Ni ²⁺ catiões. O carbonato básico é um intermediário na purificação hidrometalúrgica de níquel dos seus minérios e é usado em galvanoplastia de níquel.

Estrutura e reacções

Nico ₃ adopta uma estrutura como a calcite , que consiste de níquel numa geometria de coordenação octaédrica .

Carbonatos de níquel são hidrolisados em contacto com ácidos aquosos para dar soluções contendo o ião de [Ni (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ , libertando água e dióxido de carbono no processo. A calcinação (aquecimento para expulsar CO ₂ e água) desses carbonatos dá óxido de níquel :

Nico ₃ → NiO + CO ₂

A natureza do óxido que resulta depende da natureza do precursor. O óxido obtido a partir do carbonato de base é muitas vezes mais útil para a catálise .

Carbonato de níquel de base pode ser feita por tratamento de soluções de sulfato de níquel com carbonato de sódio , mostrado aqui para o carbonato básico de:

4 Ni ²⁺ + CO ₃ ^{2 +} 6 OH ^- + 4 H ₂ O → Ni ₄ CO ₃ (OH) ₆ (H ₂ O) ₄

O carbonato hidratado foi preparada por oxidação electrolítica de níquel, na presença de dióxido de carbono:

Ni + O + CO ₂ + 6H ₂ O → nico ₃ (H ₂ O) ₄

usos

Carbonatos de níquel são usadas em algumas aplicações cerâmicas e como precursores de catalisadores .

ocorrência natural

O carbonato de níquel natural é conhecido como gaspéite - um mineral raro. carbonatos básicos Ni também têm alguns representantes naturais.

Segurança

É moderadamente tóxica e provoca irritação baixo. Evite o contato prolongado.

Referências