Fluoreto de césio - Caesium fluoride
Nomes | |
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Nome IUPAC
Fluoreto de césio
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Outros nomes
Fluoreto de césio
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.033.156 |
Número EC | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
CsF | |
Massa molar | 151,903 g / mol |
Aparência | sólido cristalino branco |
Densidade | 4,64 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 703 ° C (1.297 ° F; 976 K) |
Ponto de ebulição | 1.251 ° C (2.284 ° F; 1.524 K) |
573,0 g / 100 mL (25 ° C) | |
Solubilidade | Insolúvel em acetona , éter dietílico , piridina e etanol 191 g / 100 mL em metanol . |
-44,5 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refração ( n D )
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1.477 |
Estrutura | |
cúbico , cF8 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
a = 0,6008 nm
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Volume da rede ( V )
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0,2169 nm 3 |
Unidades de fórmula ( Z )
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4 |
Octaédrico | |
7,9 D | |
Termoquímica | |
Capacidade de calor ( C )
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51,1 J / mol · K |
Entropia molar padrão ( S |
92,8 J / mol · K |
-553,5 kJ / mol | |
Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-525,5 kJ / mol |
Perigos | |
Riscos principais | tóxico |
Ficha de dados de segurança | MSDS externo |
Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Perigo |
H301 , H311 , H315 , H318 , H331 , H361f | |
P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P281 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P332 + 313 , P361 , P362 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Cloreto de césio Brometo de césio Iodeto de césio Astatida de césio |
Outros cátions
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Fluoreto de lítio Fluoreto de sódio Fluoreto de potássio Fluoreto de rubídio Fluoreto de franco |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O fluoreto de césio ou fluoreto de césio é um composto inorgânico com a fórmula CsF e é um sal branco higroscópico . O fluoreto de césio pode ser usado na síntese orgânica como fonte do ânion fluoreto. O césio também tem a maior eletropositividade de todos os elementos não radioativos e o flúor tem a maior eletronegatividade de todos os elementos.
Síntese e propriedades
O fluoreto de césio pode ser preparado pela reação de hidróxido de césio (CsOH) com ácido fluorídrico (HF) e o sal resultante pode então ser purificado por recristalização. A reação é mostrada abaixo:
- CsOH + HF → CsF + H 2 S
Usando a mesma reação, outra maneira de criar fluoreto de césio é tratar carbonato de césio (Cs 2 CO 3 ) com ácido fluorídrico e, novamente, o sal resultante pode ser purificado por recristalização. A reação é mostrada abaixo:
- Cs 2 CO 3 + 2 HF → 2 CsF + H 2 O + CO 2
O CsF é mais solúvel do que o fluoreto de sódio ou o fluoreto de potássio em solventes orgânicos. Ele está disponível em sua forma anidra e, se a água foi absorvida, é fácil de secar por aquecimento a 100 ° C por duas horas in vacuo . CsF atinge uma pressão de vapor de 1 kilopascal a 825 ° C, 10 kPa a 999 ° C e 100 kPa a 1249 ° C.
Cadeias CsF com uma espessura tão pequena quanto um ou dois átomos podem ser cultivadas dentro de nanotubos de carbono .
Estrutura
O fluoreto de césio tem a estrutura de halita, o que significa que o Cs + e o F - empacotam-se em um arranjo cúbico mais próximo do que o Na + e o Cl - no cloreto de sódio.
Aplicações em síntese orgânica
Por ser altamente dissociado, o CsF é uma fonte mais reativa de flúor do que seus sais relacionados. O CsF é uma alternativa ao fluoreto de tetra-n-butilamônio (TBAF) e ao fluoreto de TAS (TASF).
Como base
Tal como acontece com outros fluoretos solúveis, o CsF é moderadamente básico, porque o HF é um ácido fraco . A baixa nucleofilicidade do flúor significa que ele pode ser uma base útil na química orgânica . CsF dá rendimentos mais elevados em reações de condensação Knoevenagel do que KF ou NaF .
Formação de ligações Cs-F
O fluoreto de césio serve como fonte de fluoreto na química organofluorada . Similarmente ao fluoreto de potássio , o CsF reage com hexafluoroacetona para formar um sal perfluoroalcóxido estável. Ele irá converter deficientes em electrões cloretos de arilo para arilo fluoretos ( processo halex ), embora o fluoreto de potássio é mais comummente usado.
Agente de Desproteção
Devido à força da ligação Si - F , o fluoreto é útil para reações de desililação , ou seja, clivagem de ligações Si-O em síntese orgânica . CsF é comumente usado para tais reações. Soluções de fluoreto de césio em THF ou DMF atacam uma ampla variedade de compostos de organossilício para produzir um fluoreto de organossilício e um carbânion , que podem então reagir com eletrófilos , por exemplo:
Precauções
Como outros fluoretos solúveis, o CsF é moderadamente tóxico. O contato com o ácido deve ser evitado, pois forma ácido fluorídrico altamente tóxico / corrosivo . O íon césio (Cs + ) e o cloreto de césio geralmente não são considerados tóxicos.
Referências