Nitrato de berílio - Beryllium nitrate

Nomes
	Nome IUPAC sistemático Nitrato de berílio
	Outros nomes Dinitrato de berílio
Identificadores
Número CAS
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.033.678
Número EC
PubChem CID
UNII
Número ONU	2464
Painel CompTox ( EPA )
	InChI InChI = 1S / Be.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 Chave: RFVVBBUVWAIIBT-UHFFFAOYSA-N ;
	SORRISOS [Be + 2]. [O -] [N +] ([O -]) = O. [O -] [N +] ([O -]) = O;
Propriedades
Fórmula química	Seja (NO 3 ) 2
Massa molar	133,021982 g / mol
Aparência	sólido branco
Odor	inodoro
Densidade	1,56 g / cm 3
Ponto de fusão	60,5 ° C (140,9 ° F; 333,6 K)
Ponto de ebulição	142 ° C (288 ° F; 415 K) (se decompõe)
Solubilidade em Água	166 g / 100 mL
Termoquímica
Entalpia de ; formação padrão (Δ f H ⦵ 298 )	-700,4 kJ / mol
Perigos
	NIOSH (limites de exposição à saúde dos EUA):
PEL (permitido)	TWA 0,002 mg / m 3; C 0,005 mg / m 3 (30 minutos), com um pico máximo de 0,025 mg / m 3 (como Be)
REL (recomendado)	Ca C 0,0005 mg / m 3 (como Be)
IDLH (perigo imediato)	Ca [4 mg / m 3 (as Be)]
Compostos relacionados
Outros cátions	Nitrato de magnésio Nitrato de ; cálcio Nitrato de ; estrôncio Nitrato de ; bário
	Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	verificar (o que é ?)
	Referências da Infobox

O nitrato de berílio é um composto inorgânico com a fórmula química idealizada Be (NO ₃ ) ₂ . A fórmula sugere um sal, mas, como para muitos compostos de berílio, o composto é altamente covalente. Pouco de sua química é bem conhecido. "Quando adicionado à água, gases marrons são desenvolvidos; quando hidrolisado em solução de hidróxido de sódio, tanto o nitrato quanto os íons nitrito são produzidos."

Estrutura do nitrato de berílio básico. Esquema de cores: vermelho = O, azul = N, turquesa = Be.

Síntese e reações

O aduto cor de palha Be (NO ₃ ) ₂ (N ₂ O ₄ ) se forma após o tratamento de cloreto de berílio com tetróxido de dinitrogênio :

BeCl ₂ + 3 N ₂ O ₄ → Be (NO ₃ ) ₂ (N ₂ O ₄ ) + 2 NOCl

Ao aquecer, esse aduto perde N ₂ O ₄ e produz Be (NO ₃ ) ₂ incolor . O aquecimento adicional do Be (NO ₃ ) ₂ induz a conversão em nitrato de berílio básico , que adota uma estrutura semelhante à do acetato de berílio básico .

Ao contrário do acetato básico, com seus seis grupos metil lipofílicos, o nitrato básico é insolúvel na maioria dos solventes.

Referências

^ ^a ^b ^c Guia de bolso de NIOSH aos perigos químicos. "# 0054" . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
^ Addison, CC; Logan, N. (1964). Nitratos de metais anidros . Avanços em Química Inorgânica e Radioquímica. 6 . pp. 71–142. doi : 10.1016 / S0065-2792 (08) 60225-3 . ISBN 9780120236060.
^ Haley, MJ; Wallwork, SC; Duffin, B .; Logan, N .; Addison, CC (1997). "Hexa-μ-nitrato-μ4-oxo-tetraberyllium". Acta Crystallographica Seção C Comunicações da estrutura cristalina . 53 (7): 829–830. doi : 10.1107 / S010827019700303X .
^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . p. 122. ISBN 978-0-08-037941-8.