Nitrato de cloro - Chlorine nitrate
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Nomes | |||
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Nome IUPAC preferido
Nitrato de cloro |
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Nome IUPAC sistemático
Nitrato de cloro |
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Outros nomes
Hipoclorito de nitrilo
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
ClNO 3 | |||
Massa molar | 97,46 | ||
Densidade | 1,65 g / cm 3 | ||
Perigos | |||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | perigo | ||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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Referências da Infobox | |||
O nitrato de cloro , com fórmula química ClNO 3, é um importante gás atmosférico presente na estratosfera . É um importante sumidouro de cloro que contribui para a destruição do ozônio.
Ele reage explosivamente com metais, cloretos metálicos, álcoois, éteres e a maioria dos materiais orgânicos. Quando é aquecido até a decomposição, emite vapores tóxicos de Cl 2 e NO x .
Pode ser produzido pela reação de monóxido de dicloro e pentóxido de dinitrogênio a 0 ° C:
- Cl 2 O + N 2 O 5 → 2 ClONO 2
ou pela reação:
- ClF + HNO 3 → HF + ClONO 2
Ele também pode reagir com alcenos :
- (CH 3 ) 2 C = CH 2 + ClONO 2 → O 2 NOC (CH 3 ) 2 CH 2 Cl
Nitrato de cloro reage com cloretos metálicos :
- 4 ClONO 2 + TiCl 4 → Ti (NO 3 ) 4 + 4 Cl 2
Referências
Sais e derivados covalentes do íon nitrato
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