Nitrato de zircônio - Zirconium nitrate
_nitrate_pentahydrate.jpg)
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| Nomes | |
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| Outros nomes
tetranitrato de zircônio, tetranitratozircônio, tetranitrato de zircônio (4+), nitrato de zircônio (IV)
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.033.917 
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PubChem CID
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| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| Zr (NO 3 ) 4 | |
| Massa molar | 339,243591 g / mol |
| Aparência | placas transparentes |
| Densidade | ???? 2.192 |
| Ponto de fusão | ° C |
| Ponto de ebulição | decompor 100 ° C |
| água, etanol | |
| Perigos | |
| Riscos principais | oxidante |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LC Lo ( menor publicado )
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500 mg / m 3 (rato, 30 min) |
| Compostos relacionados | |
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Compostos relacionados
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Nitrato de zirconil , nitrato de háfnio , nitrato de titânio , perclorato de zircônio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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| Referências da Infobox | |
O nitrato de zircônio é um sal de nitrato de metal de transição anidro volátil de zircônio com fórmula Zr (NO 3 ) 4 . Possui nomes alternativos de tetranitrato de zircônio ou nitrato de zircônio (IV) .
Tem um número ONU de 2728 e é classe 5.1, significando substância oxidante.
Formação
O sal anidro pode ser feito de tetracloreto de zircônio reagindo com pentóxido de dinitrogênio .
ZrCl 4 + 4 N 2 O 5 → Zr (NO 3 ) 4 + 4ClNO 2
O produto pode ser purificado por sublimação em vácuo. Uma substância contaminante é o pentanitratozirconato de nitrônio. (NO 2 ) Zr (NO 3 ) 5 .
O nitrato de zircônio pentahidratado Zr (NO 3 ) 4 · 5H 2 O pode ser formado pela dissolução do dióxido de zircônio em ácido nítrico e a seguir evaporando a solução até que esteja seca. No entanto, é mais fácil cristalizar nitrato de zirconila tri-hidratado ZrO (NO 3 ) 2 · 3H 2 O a partir de tal solução.
O zircônio é altamente resistente ao ácido nítrico, mesmo na presença de outras impurezas e altas temperaturas. Portanto, o nitrato de zircônio não é feito pela dissolução do metal zircônio em ácido nítrico.
Propriedades
O nitrato de zircônio pentahidratado se dissolve facilmente em água e álcool. É ácido em solução aquosa, e uma base como o hidróxido de amônio fará com que o hidróxido de zircônio precipite. Os cristais penta-hidratados têm um índice de refração de 1,6.
Substâncias relacionadas
As substâncias relacionadas são os complexos de nitrato de zircônio. Zr (NÃO
3 )
3 (H
2 O) +
3 tem uma estrutura prismática trigonal tripla , com os nitratos conectados por dois átomos de oxigênio cada ( bidentados ). O complexo pentanitrato Zr (NO
3 ) -
5 tem todos os grupos nitrato bidentados e tem uma forma antiprisma quadrada bicapada .
NO 2 [Zr (NO 3 ) 3 · 3H 2 O] 2 (NO 3 ) 3 cristaliza no sistema hexagonal , grupo espacial P 3 c 1, com dimensões de célula unitária a = 10,292 Å, b = 10,292 Å, c = 14,84 Å, volume 1632,2 Å 3 com 2 fórmulas por célula unitária, densidade = 2,181.
CsZr (NO 3 ) 5 cristaliza no sistema monoclínico , grupo espacial P 2 1 / n , com dimensões de célula unitária a = 7,497 Å, b = 11,567 Å, c = 14,411 Å, β = 96,01 °, volume 1242,8 Å 3 com 4 fórmulas por célula, densidade = 2,855.
(NH 4 ) Zr (NO 3 ) 5 · HNO 3 cristaliza no sistema ortorrômbico , grupo espacial Pna 2 1 com dimensões de célula unitária a = 14,852 Å, b = 7,222 Å, c = 13,177 Å, volume 1413,6 Å 3 com 4 fórmulas por célula, densidade = 2,267.
Uma mistura de nitrónio , nitrosónio pentanitratozirconate cristalização no sistema tetragonal também existe.
Usar
O nitrato de zircônio é fabricado por vários fornecedores de produtos químicos. É utilizado como fonte de zircônio para outros sais, como padrão analítico ou como conservante. O nitrato de zircônio e o pentanitratozirconato de nitrônio podem ser usados como precursores de deposição de vapor químico, pois são voláteis e se decompõem acima de 100 ° C para formar zircônia . A 95 ° C, o nitrato de zircônio sublima com uma pressão de 0,2 mm de Hg e pode ser depositado como dióxido de zircônio sobre silício a 285 ° C. Tem a vantagem de ser uma fonte única, o que significa que não precisa ser misturado com outros materiais, como oxigênio, e se decompõe a uma temperatura relativamente baixa, e não contamina a superfície com outros elementos como hidrogênio ou flúor.
O zircônio sem háfnio é necessário para a construção do reator nuclear. Uma maneira de conseguir isso é por meio de uma solução aquosa mista de nitrato de háfnio e nitrato de zircônio, que pode ser separada por partição do zircônio em tributilfosfato dissolvido em querosene.
O nitrato de zircônio pode ser usado como um catalisador de ácido de Lewis na formação de pirróis N-substituídos .
O nitrato de zircônio anidro pode nitrar alguns compostos aromáticos orgânicos de uma maneira incomum. A quinolina é nitrada em 3-nitroquinolina e 7-nitroquinolina. A piridina é nitrada em 3-nitropiridina e 4-nitropiridina.
Referências
- ^ "Compostos de zircônio (como Zr)" . Concentrações imediatamente perigosas para a vida ou saúde (IDLH) . Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH).
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