Óxido básico - Basic oxide
Óxidos básicos são óxidos que apresentam propriedades básicas em oposição aos óxidos ácidos e que
- reage com água para formar uma base ; ou
- reagem com um ácido para formar um sal e água, que são chamadas de reações de neutralização.
Etimologia
"Óxidos básicos" é uma palavra composta de "Básico" e "óxidos". A palavra óxidos referia-se aos compostos químicos que um ou mais átomos de oxigênio combinados com outro elemento, como H 2 O ou CO 2 . Com base em suas características ácido-base, os óxidos podem ser classificados em quatro categorias: óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfotéricos e óxidos neutros.
Os óxidos básicos, também chamados de anidridos básicos, que significa "uma base sem água", são geralmente formados pela reação do oxigênio com metais, especialmente álcali (estado de oxidação +1) e metais alcalino- terrosos (estado de oxidação +2). Ambos são óxidos iônicos e podem se dissolver em água para formar soluções básicas do hidróxido de metal , enquanto os não-metais geralmente formam óxidos ácidos . O óxido básico Li 2 O torna-se base LiOH e BaO torna-se Ba (OH) 2 após reagir com água. Em geral, a basicidade de seus óxidos aumenta quando os elementos ficam localizados na parte inferior esquerda de uma tabela periódica (grupos 1 e 2), à medida que o elemento se torna mais metálico.
Metais alcalinos ( Grupo 1 )
- X 2 O + H 2 O → 2XOH (X significa grupo 1)
Metais alcalinos terrosos ( Grupo 2 )
- XO + H 2 O → X (OH) 2 (grupo 2 meios X)
Exemplos incluem:
- Óxido de sódio , que reage com a água para produzir hidróxido de sódio
- Óxido de magnésio , que reage com o ácido clorídrico para formar cloreto de magnésio
- Óxido de cobre (II) , que reage com o ácido nítrico para formar nitrato de cobre
Formação
Exemplos de óxidos (os elementos do Grupo 1 reagem com o oxigênio):
- O lítio reage com o oxigênio para dar óxido . Li 2 O
4 Li (s) + O 2 (g) → 2 Li 2 O (s)
- O sódio reage com o oxigênio para dar peróxido . Na 2 O 2
2 Na (s) + O 2 (g) → Na 2 O 2 (s)
- O potássio reage com o oxigênio para formar superóxido . KO 2
K (s) + O 2 (g) → KO 2 (s)
Exemplos
- Todos os óxidos nos elementos do Grupo 1 e 2 são básicos (exceto BeO), eles reagem com a água para formar uma base :
- O óxido de lítio reage com água para produzir hidróxido de lítio : Li 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 Li + (aq) + 2 OH - (aq)
- O óxido de sódio reage com a água para produzir hidróxido de sódio : Na 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 NaOH (aq)
- O óxido de potássio reage com água para produzir hidróxido de potássio : K 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 KOH (aq)
- O óxido de rubídio reage com água para produzir hidróxido de rubídio : Rb 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 RbOH (aq)
- O óxido de césio reage com água para produzir hidróxido de césio : Cs 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 CsOH (aq)
- Óxido de magnésio reage com a água para produzir Hidróxido de magnésio : MgO (s) + H 2 O (l) → Mg (OH) 2 (aq)
- Óxido de cálcio reage com água para produzir hidróxido de cálcio : CaO (s) + H 2 O (l) → Ca (OH) 2 (aq)
- O óxido de estrôncio reage com a água para produzir hidróxido de estrôncio : SrO (s) + H 2 O (l) → Sr (OH) 2 (aq)
- O óxido de bário reage com a água para produzir hidróxido de bário : BaO (aq) + H 2 O (l) → Ba (OH) 2 (aq)
- O óxido de rádio reage com a água para produzir hidróxido de rádio : RaO (aq) + H 2 O (l) → Ra (OH) 2 (aq)
- Algum óxido no elemento do Grupo 13 é básico, ele reage com a água para formar uma base :
- O óxido de tálio (I) reage com água para produzir hidróxido de tálio (I) : Tl 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 TlOH (aq)
- Algum óxido no elemento do Grupo 15 é básico, ele reage com a água para formar uma base :
- O óxido de bismuto (III) reage com água para produzir hidróxido de bismuto (III) : Bi 2 O 3 (s) + 3H 2 O (l) → 2 Bi (OH) 3 (aq)
- Nas reações de neutralização , os óxidos básicos reagem com um ácido para formar sal e água :
- O óxido de magnésio reage com o cloreto de hidrogênio (ácido) para produzir cloreto de magnésio (sal) e água: MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
- O óxido de sódio reage com o cloreto de hidrogênio (ácido) para produzir cloreto de sódio (sal) e água: Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
- Hidróxido de sódio reage com o cloreto de hidrogénio (ácido) para produzir cloreto de sódio (sal) e água: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Óxido de magnésio
Óxido de cálcio
Hidróxido de sódio
Veja também
Referências
- ^ Dr.Verma, Khanna, Dr.Kapila (2017). Comprehensive Chemistry XI . Laxmi Publications. p. 164 CS1 maint: vários nomes: lista de autores ( link )
- ^ Atkins, P .; Overton, T .; Rourke, J .; Weller, M .; Armstrong, F. (2006). Química Inorgânica . Imprensa da Universidade de Oxford. pp. 263–278. CS1 maint: vários nomes: lista de autores ( link )